lunes, 4 de julio de 2011

T P Nº 8: Solubilidad

 APELLIDO Y NOMBRE: ...................................................…COMISIÓN: .................FECHA:....../......../........    
  
Objetivos del práctico.
Determinar la solubilidad de distintas sustancias a temperatura ambiente. Verificar los factores que afectan la velocidad del proceso de dilución. Hacer curva de solubilidad.
 Advertencias sobre los riesgos asociados a las tareas.
Maneje los equipos cuidadosamente. Recordar que nunca se debe colocar directamente la sustancia química sobre el platillo de la balanza. Recuerde las indicaciones de manejo de tubos de ensayo durante el calentamiento de las soluciones. Seguir todas las indicaciones establecidas en el REGLAMENTO DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Materiales:  vaso de precipitado, vidrio de reloj, varilla de vidrio, 5 tubos de ensayo con tapón, gradilla, termómetros de 0 a 100ºC, mortero, cucharita, papel de filtro, balanza, cloruro de sodio, sulfato de cobre, nitrato de potasio, iodo, carbonato de calcio, cromato de potasio, permanganato de potasio.

Experiencia Nº 1: Ensayo de solubilidad.
Para ensayar la solubilidad, se toma un vaso de precipitado con 100 g de
disolvente al que se añaden 0,1 g de soluto. Se agita y se observa si disminuye el tamaño del soluto, primero en frío y luego en caliente (No hervir).

Como apreciaciones indicativas, se tiene:
Si se disuelve totalmente, se dice ser muy soluble.
Si se disuelve parcialmente, se dice ser soluble.
Si no se disuelve aparentemente nada, se dice ser insoluble.
Colocar las características físicas de los solutos: aspecto, color y brillo.
Colocar las indicaciones de seguridad de la etiqueta del reactivo correspondiente a la comisión de trabajo.

COMISIÓN
SOLVENTE
100 mL
SOLUTO
0,1 g
CARACTERISTICAS FISICAS DEL SOLUTO
INDICACIONES DE SEGURIDAD
SOLUBILIDAD
1
Agua destilada
Cloruro de sodio



2
Sulfato de cobre



3
Nitrato de potasio



4
Iodo



5
Carbonato de calcio



6
Cromato de potasio



7
Permanganato de potasio




Experiencia Nº 2: Factores que afectan la solubilidad de una sustancia.
Triturar finamente en un mortero unos gramos de sulfato de cobre.
Pipetear en cinco tubos de ensayo, con ayuda de propipeta ,10 mL de agua destilada en cada uno.
  1. Efecto de la agitación.
1.    Pesar  sulfato de cobre triturado y colocar 1 gramo en dos tubos de ensayo, sin salpicar líquido.
2.    Tapar los tubos de ensayo con el tapón.
3.    Agitar un tubo y dejar en reposo el otro.
4.    Observar y anotar lo que sucede.

  1. Efecto del tamaño de partícula.
  1. Pesar 1 gramo de sulfato de cobre triturado y colocarlo en un tubo de ensayo, sin salpicar líquido.
  2. Pesar 1 gramo de sulfato de cobre en un cristal grande sin triturar y colocarlo en un tubo de ensayo, sin salpicar líquido.
  3. Tapar los tubos de ensayo con el tapón.
  4. Agitar los dos tubos.
  5. Observar y anotar lo que sucede.

  1. Efecto de la temperatura.
COMISIÓN
DISOLVENTE
10 mL
SOLUTO

Cantidad (gramos)
1 – 2 – 3 - 4
Agua destilada
Sulfato de cobre (II)
2,5
1,0
1,0
5 – 6 - 7
Dicromato de potasio
1,5
1,5
1,5
  1. Al último tubo de ensayo con 10 mL de agua destilada, medirle la temperatura con termómetro. Anotar
  2. Pesar la cantidad de soluto sobre papel de filtro, según se indica en la tabla y reservar.
  3. Volcar la primera pesada en el tubo de ensayo, agitar y calentar suavemente hasta disolución del soluto.
  4. Colocar el termómetro y enfriar suavemente bajo chorro de agua; registrar la temperatura cuando aparezca el primer cristal de soluto que precipita.
  5. Repetir los pasos anteriores con las siguientes pesadas de soluto. Registrar las temperaturas a las cuales empieza a precipitar el soluto. 
  6. Realizar a escala el gráfico de solubilidad: gramos de soluto que se disuelven por cada 100 gr. de disolución en función de la temperatura.

Conclusiones:
¿Cómo afecta el tamaño de partícula, la agitación y la temperatura en la solubilidad de una sustancia?

           


CUESTIONARIO ORIENTATIVO

1) ¿Qué es la solubilidad?

2) ¿Cómo se llaman los componentes de una disolución? 

3)   ¿Cuál es la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) a 30 ºC?  Busque la curva de solubilidad.

4)  ¿Qué ocurriría si tenemos disueltos 200 g de nitrato de potasio (KNO3) en 300 g de agua a 60 ºC y enfriamos la disolución hasta los 10 ºC?

5)  Observa la gráfica de Solubilidad frente a Temperatura del KNO3. Si tenemos una disolución saturada de dicha sal en 500 g de agua a 20 ºC y calentamos hasta 60 ºC, ¿qué cantidad de nitrato de potasio habremos de añadir para que la disolución siga siendo saturada?

6)  Explica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes: 
__a) Toda disolución es una mezcla, pero no todas las mezclas son disoluciones. 
__b) En una disolución de sal común al 10 % en masa, hay 10 g de sal por cada 100 g de agua. 
__c) A 20 g de sal común colocados en un vaso, se añaden 80 g de agua. La concentración que se obtiene es de 20 % en masa. 
__d)  Si se añade azúcar a 1 litro de agua, hay un límite en la cantidad de azúcar que se puede disolver en ese volumen de agua, pero si se añade alcohol en agua no hay límite.

7)  ¿Cuántos gramos de nitrato de sodio (NaNO3) se podrán disolver en 250 g de agua a 20 ºC? Razona la respuesta.
8) Con los datos siguientes dibuja la curva de solubilidad del sulfato de cobre (II)
Temperatura    ºC           Solubilidad   g/L    
20                                            210      
30                                            245     
40                                            290                          
50                                            340      
60                                            400         
70                                            470   
80                                            550                                                                                              
El sulfato de cobre (II) es un  sólido  de  color  azul soluble en agua.                                                                                                     
Calcular:
a)  ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se puede disolver en 5 litros de agua a 40 ºC?
b)  ¿A qué temperatura aproximada hay que poner 1 litro de agua para que disuelva 500 g de sulfato de cobre (II)?
c)  ¿Qué cantidad de sulfato de cobre (II) se disuelve en un litro de agua a 55 ºC?
d)  ¿Qué sucede si intentamos disolver 1 kg de sulfato de cobre (II) en 2 litros de agua a 60 ºC?
e)  ¿Qué cantidad de agua a 40 ºC se necesita para disolver 1Kg de sulfato de cobre (II)?
                                                                           

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